درس المعايرة (التطبيق العملي) في الكيمياء، هو عملية تستخدم لتحديد تركيز محلول مجهول من خلال تفاعله مع محلول آخر ذو تركيز معلوم. يعتمد على قياس حجم المحلول القياسي (المعروف تركيزه) اللازم لإنهاء تفاعل مع محلول مجهول التركيز.
الأهداف الرئيسية:
الأهداف الرئيسية:
- تحديد تركيز محلول مجهول:
يتم استخدامه لمعرفة تركيز محلول حمضي أو قاعدي مجهول.
- تطبيقات متنوعة:
يستخدم في التحاليل الكيميائية المختلفة، مثل تحديد تركيز الحمض في عينة ما، أو تركيز القاعدة في محلول ما.
- تطبيقات صناعية:
مهم في الصناعات المختلفة، مثل الصناعات الغذائية والدوائية، لضمان جودة المنتجات.
- السحاحة:
تستخدم لإضافة المحلول القياسي تدريجياً إلى المحلول المجهول. - ماصة:
تستخدم لقياس وإضافة حجم محدد من المحلول المجهول. - دورق مخروطي:
يستخدم لتجميع المحلول المجهول والمحلول القياسي أثناء المعايرة. - محلول قياسي:
محلول ذو تركيز معلوم، يتم استخدامه لإجراء المعايرة. - دليل:
يستخدم لتحديد نقطة التعادل (عندما يكتمل التفاعل بين المحلولين).
- 1. تجهيز السحاحة:
يتم ملء السحاحة بالمحلول القياسي وتحديد الحجم الابتدائي.
- 2. تحضير المحلول المجهول:
يتم قياس وإضافة حجم محدد من المحلول المجهول إلى الدورق المخروطي.
- 3. إضافة الدليل:
يتم إضافة بضع قطرات من الدليل إلى الدورق المخروطي.
- 4. إجراء المعايرة:
يتم إضافة المحلول القياسي تدريجياً إلى الدورق المخروطي مع التحريك المستمر.
- 5. تحديد نقطة التعادل:
يتم ملاحظة تغيير لون الدليل (إذا كان لون الدليل يمثل نهاية التفاعل) أو قياس التغير في الأس الهيدروجيني (pH) أو القدرة الكهربائية.
- 6. حساب تركيز المحلول المجهول:
يتم حساب تركيز المحلول المجهول باستخدام الحجم اللازم من المحلول القياسي ونقطة التعادل.
- دقة عالية: توفر طريقة دقيقة لتحديد التركيزات.
- سهولة التنفيذ: عملية بسيطة ويمكن تنفيذها في المختبر.
- توفير الوقت والجهد: توفر طريقة سريعة لتحديد التركيزات.
- نقطة التعادل:
هي النقطة التي يتفاعل فيها المحلول القياسي والمحلول المجهول تماماً. - نقطة نهاية المعايرة:
هي النقطة التي يتغير فيها الدليل لونها، وهي ليست دقيقة تماماً، ولكنها تتيح تحديد نقطة التعادل بشكل تقريبي.
آخر تعديل بواسطة المشرف:
